1) Каким будет изменение температуры и давления для смещения химического равновесия экзотермической реакции 2SO2 (g) + O2 (g) <=> 2SO3 (g) до образования оксида серы (VI)?
a) понижение температуры и повышение давления
b) снижение температуры и давления
c) повышение температуры и снижение давления
2) В какой системе увеличение концентрации водорода приведет к сдвигу равновесного равновесия по отношению к образованию реагентов?
(a) C(s) + 2H2 (g) <=> СН4 (g)
(b) 2NH3 (g) <=> N2 (g) + 3Н2 (g)
(c) 2Н2 (g) + О2 (g) <=> 2Н2О (g)
(d) FeO (s) + Н2 (g) <=> Fe )s) + Н2O (g)
a) понижение температуры и повышение давления
b) снижение температуры и давления
c) повышение температуры и снижение давления
2) В какой системе увеличение концентрации водорода приведет к сдвигу равновесного равновесия по отношению к образованию реагентов?
(a) C(s) + 2H2 (g) <=> СН4 (g)
(b) 2NH3 (g) <=> N2 (g) + 3Н2 (g)
(c) 2Н2 (g) + О2 (g) <=> 2Н2О (g)
(d) FeO (s) + Н2 (g) <=> Fe )s) + Н2O (g)
More Questions From This User See All
Answers & Comments
Verified answer
Привет! Сейчас решим
1. Как мы знаем, при окислении SO2 в SO3 выделяется тепло, поэтому что бы реакция была прямой, нужно снижать температуру и повышать давление.
2. (b) 2NH3 (g) <=> N2 (g) + 3Н2 (g)
Готово! Есть вопросы? Напиши и я отвечу