Відповідь:

44,8л

Пояснення:

Розглянемо рівняння хімічної реакції:

Mg + 2CH3COOH → Mg(CH3COO)2 + H2

Згідно з рівнянням, 1 моль магнію реагує з 2 молями етанової кислоти, утворюючи 1 моль водню. Отже, 2 моля магнію зреагують з 4 молями етанової кислоти, утворюючи 2 моля водню.

Таким чином, об'єм водню, що виділиться, можна визначити за допомогою ідеального газового закону:

V = nRT/P

де V - об'єм водню, n - кількість речовини водню (у молях), R - універсальна газова стала (0,0821 л·атм/моль·К), T - температура в Кельвінах, P - тиск.

Припустимо, що реакція відбувається за нормальних умов (0°C, 1 атм). Тоді T = 273 К, P = 1 атм.

Кількість речовини водню (n) можна визначити зі стехіометричного співвідношення:

2 моль Mg = 2 моль H2

Отже, кількість речовини водню дорівнює 2 молям.

Підставляючи в формулу ідеального газового закону, отримаємо:

V = (2 моль) * (0,0821 л·атм/моль·К) * (273 К) / (1 атм) = 44,8 л

Отже, об'єм водню, що виділиться, становитиме 44,8 л за нормальних умов.