Ответ:

потрібно 28.88 л кисню.

Объяснение:

Метан та етан горять за рівняннями:

CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

C2H6 + 3.5O2 → 2CO2 + 3H2O

Обидва рівняння є збалансованими, тому ми можемо визначити, що для повного спалювання одного моля метану потрібно 2 молі кисню, а для одного моля етану - 3,5 моля кисню.

За умовою задачі, 80% суміші є метаном, а 20% - етаном. Щоб знайти скільки молів кожного газу міститься в 10 дм³ суміші, спочатку знайдемо масу кожного газу, використовуючи їх відсоткову частку:

Маса метану: 0.8 * 10 кг = 8 кг

Маса етану: 0.2 * 10 кг = 2 кг

Далі, знаходимо, скільки молів кожного газу міститься в цій масі:

Маса метану / молярна маса метану = кількість молів метану

8 кг / 16.04 г/моль = 0.499 моль метану

Маса етану / молярна маса етану = кількість молів етану

2 кг / 30.07 г/моль = 0.066 моль етану

Тепер ми можемо визначити, скільки молів кисню потрібно для повного спалювання кожного газу:

0.499 моль метану * 2 молі кисню / моль метану = 0.998 моль кисню для метану

0.066 моль етану * 3.5 молі кисню / моль етану = 0.231 моль кисню для етану

Загальний об'єм кисню, необхідний для повного спалювання суміші, буде:

(0.998 моль кисню для метану + 0.231 моль кисню для етану) * 22.4 л/моль = 28.88 л

Отже, для повного спалювання 10 дм³ суміші метану та етану потрібно 28.88 л кисню.