Для виробництва естерів потрібно провести реакцію естерифікації, де молекули метанолу та ацетатної кислоти з'єднуються, утворюючи молекулу естеру та молекулу води. Реакційна рівновага для цієї реакції виглядає наступним чином:

метанол + ацетатна кислота ⇌ метиловий ацетат + вода

У реакції беруть участь 16 г метанолу та 30 г ацетатної кислоти. Щоб визначити масу метилового ацетату, яку можна отримати, потрібно спочатку визначити обмежуючий реагент.

Метанолу маємо:

молярна маса метанолу = 32.04 г/моль

кількість молей метанолу = маса / молярна маса = 16 г / 32.04 г/моль = 0.499 моль

Ацетатної кислоти маємо:

молярна маса ацетатної кислоти = 60.05 г/моль

кількість молей ацетатної кислоти = маса / молярна маса = 30 г / 60.05 г/моль = 0.499 моль

Отже, кількість метанолу та ацетатної кислоти, що беруть участь в реакції, є однаковою. Це означає, що обидва реагенти будуть вичерпані, коли буде утворено стільки молей естеру, скільки молей метанолу чи ацетатної кислоти було спочатку. Оскільки кількість молей метанолу і ацетатної кислоти однакова, то обмежуючим реагентом буде будь-який з них.