Для ізохорного процесу виконується рівняння стану ідеального газу:

pV = nRT,

де p - тиск газу, V - об'єм газу, n - кількість речовини газу, R - універсальна газова стала, T - температура газу.

Оскільки процес є ізохорним, то об'єм V залишається постійним, тому можна записати:

p1V = nRT1, (1)

де індекс 1 відповідає початковому стану газу.

Після нагрівання температура становить T2 = 330 К. Знайдемо кінцевий тиск p2. Для цього можна записати:

p2V = nRT2. (2)

Оскільки кількість речовини газу n залишається постійною (залишається той самий об'єм V газу), можна поділити (2) на (1):

p2V/p1V = nRT2/(nRT1),

або

p2/p1 = T2/T1.

Підставляючи відомі значення, отримаємо:

p2/140 кПа = 330 К/280 К,

або

p2 = 168 кПа.

Отже, кінцевий тиск становить 168 кПа.