10 кг оксида магния обработали 40 кг 10%-го раствора азотной кислоты. Какая масса соли образовалась, если выход соли составил 80% от теоретически возможного?
уравнение реакции: MgO + 2HNO3 ==> Mg(NO3)2 + H2O n (MgO) = 10/40 = 0,25 моль n (HNO3) = 40/63 = 0,65 моль n [Mg(NO3)2] = 0,25 моль m [Mg(NO3)2] = 0,25*148 = 37 г
MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O
1 2 1
n(MgO)=10кг:40кг/кмоль=0,25кмоль;
n(HNO3)=4кг:63кг/кмоль=0,06кмоль;к-та в недостатке!
n(Mg(NO3)2)=0,03кмоль;m(KNO3)2=0,03кмоль*148кг/кмоль=4,44кг
4,44-100%
х- 80%
х=3,552(кг)
Copyright © 2024 SCHOLAR.TIPS - All rights reserved.
Answers & Comments
уравнение реакции: MgO + 2HNO3 ==> Mg(NO3)2 + H2O
n (MgO) = 10/40 = 0,25 моль
n (HNO3) = 40/63 = 0,65 моль
n [Mg(NO3)2] = 0,25 моль
m [Mg(NO3)2] = 0,25*148 = 37 г
MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O
1 2 1
n(MgO)=10кг:40кг/кмоль=0,25кмоль;
n(HNO3)=4кг:63кг/кмоль=0,06кмоль;к-та в недостатке!
n(Mg(NO3)2)=0,03кмоль;m(KNO3)2=0,03кмоль*148кг/кмоль=4,44кг
4,44-100%
х- 80%
х=3,552(кг)