даю 100 баллов химия помогите
Вычисли массу эфира, образующегося при взаимодействии этанола массой 34,9 г с муравьиной кислотой массой 12,5 г, если выход продукта реакции составляет 72 % от теоретически возможного.
(Вычисления производи с точностью до сотых. Ответ также округли до сотых. Например, 14,03.)
Ответ:
Вычисли массу эфира, образующегося при взаимодействии этанола массой 34,9 г с муравьиной кислотой массой 12,5 г, если выход продукта реакции составляет 72 % от теоретически возможного.
(Вычисления производи с точностью до сотых. Ответ также округли до сотых. Например, 14,03.)
Ответ:
More Questions From This User See All
Answers & Comments
Ответ:
m(CH3CH2OH) = 34.9 g
m (HCOOH) = 12.5 g
w(реак.) = 0.72
____
m(HCOOCH2CH3) = ?
____
n(C2H6O) = 34,9 / 46 = 0,76 моль
n(H2CO2) = 12.5 / 48 = 0.26 моль
Этанол в избытке. Считаем по муравьиной кислоте.
CH3-CH2-OH + HCOOH => H-C(O)-O-CH2-CH3 + H2O
Этанол + муравьиная кислота = этиловый эфир муравьиной кислоты + вода
Коэффициенты между собой равны.
n(HCOOH) = 0.26 моль
n(HCOOCH2CH3, теор.) = 0.26 моль
n(HCOOCH2CH3, реал.) = 0.26 * 0.72 = 0.1872 моль
m(HCOOCH2CH3) = 0.1872 * 74 = 13.8528 г = 13.85 г