Ответ:

Реакция между глюкозой и аммиачным раствором нитрата серебра (1) приведет к образованию серебра согласно следующему химическому уравнению:

C6H12O6 + 2AgNO3 + 4NH3 → 2Ag + C6H8O6 + 2NO3- + 4NH4+

Для определения массы образовавшегося серебра нам нужно знать количество использованной глюкозы и аммиачного раствора нитрата серебра, а также молярную массу глюкозы и молярное соотношение глюкозы и серебра в реакции.

Предполагая, что всю глюкозу реагирует с аммиачным раствором нитрата серебра и что реакция протекает до конца, мы можем использовать стехиометрию для расчета массы образовавшегося серебра.

Сначала нам нужно перевести массу глюкозы в молы:

n(глюкоза) = m(глюкоза) / M(глюкоза) = 45 г / 180,16 г/моль = 0,2498 моль

Затем мы можем использовать сбалансированное химическое уравнение, чтобы определить молярное соотношение глюкозы и серебра:

1 моль глюкозы : 2 моль Ag

Таким образом, количество молей серебра, образующегося при реакции, равно:

n(Ag) = 2 x n(глюкоза) = 0,4996 моль

Наконец, мы можем использовать молярную массу серебра для перевода количества молей в массу:

m(Ag) = n(Ag) x M(Ag) = 0,4996 моль x 107,87 г/моль = 53,87 г

Таким образом, масса серебра, образовавшегося в результате взаимодействия 45 г глюкозы с аммиачным раствором нитрата серебра (1), составляет примерно 53,87 грамм.

Объяснение: