Ответ:

Начнем с вычисления количества бромоводорода в каждом из сосудов. Если 121,5 г 20%-го раствора бромоводорода разделен на два равных объема, то масса раствора в каждом сосуде составляет 60,75 г.

Пусть масса бромоводорода в первом сосуде равна x г. Тогда масса воды в первом сосуде также равна x г, а масса бромид-ионов в первом сосуде составляет (x / 81) г, т.к. молярная масса HBr равна 81 г/моль.

Масса бромид-ионов во втором сосуде равна массе воды во втором сосуде, т.е. (60,75 - x) г.

Теперь можем вычислить массу насыщенного раствора нитрата серебра, необходимого для осаждения всех бромид-ионов во втором сосуде. Если растворимость осаждения нитрата серебра составляет 250 г/100 г воды, то для осаждения всех бромид-ионов потребуется:

(60,75 - x) г воды × (250 г AgNO3 / 100 г воды) × (1 моль AgNO3 / 169,87 г AgNO3) × (2 моля Br- / 1 моль AgNO3) × (79,90 г Br- / 1 моль Br-) = 395,5 г

Здесь мы использовали молярную массу AgNO3, равную 169,87 г/моль, и молярную массу Br-, равную 79,90 г/моль.

Таким образом, для бромид-ионов, содержащихся во втором сосуде, потребуется 395,5 г насыщенного раствора нитрата серебра

Объяснение:

ЗДЕЛАЙ ПОЖАЛУЙСТА ЛУЧШИЙ ОТВЕТ