Ответ:

Для решения задачи используем балансовое уравнение реакции между фосфат-ионами и кальций-ионами:

3CaCl2 + 2Na3PO4 → Ca3(PO4)2 + 6NaCl

Из уравнения видно, что на каждые 2 моль фосфата натрия требуется 3 моля хлорида кальция, т.е. для полного связывания 20 г фосфата натрия нужно 203,67 мл 15%-го раствора хлорида кальция.

Найдем количество молей фосфата натрия в насыщенном растворе:

n(Na3PO4) = m(Na3PO4) / M(Na3PO4) = 20 г / 164 г/моль ≈ 0,122 моль

Тогда для полного связывания фосфата натрия потребуется:

n(CaCl2) = 3/2 * n(Na3PO4) = 0,183 моль

Масса 15%-го раствора хлорида кальция:

m(CaCl2) = V * ρ = 203,67 мл * 1,09 г/мл = 222,2 г

Тогда масса порции насыщенного раствора фосфата натрия:

m(Na3PO4) = n(Na3PO4) * M(Na3PO4) = 0,122 моль * 164 г/моль ≈ 20 г

Ответ: масса порции насыщенного раствора фосфата натрия, взятой для эксперимента, составляет приблизительно 20 г.

Объяснение: