Объяснение:

1. Для решения этой задачи необходимо определить соотношение между реагентами и использовать закон сохранения массы.

Уравнение реакции между железом и хлоридной кислотой:

Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2

Молярная масса Fe = 55,85 г/моль

Молярная масса H2 = 2 г/моль

Масса железа (Fe) = 7 г

Масса HC (HCl) = 15 г

Для начала определим количество вещества (в молях) железа и HC:

n(Fe) = масса Fe / молярная масса Fe

n(HC) = масса HC / молярная масса HC

n(Fe) = 7 г / 55,85 г/моль ≈ 0,125 моль

n(HC) = 15 г / (1 г/моль) ≈ 15 моль

Зная соотношение реагентов из уравнения реакции, можно сказать, что 1 моль железа соответствует 1 моль H2.

Теперь можем определить количество вещества (в молях) образующегося водорода:

n(H2) = n(Fe) ≈ 0,125 моль

Наконец, определим массу образующегося водорода:

Масса H2 = n(H2) * молярная масса H2

Масса H2 = 0,125 моль * 2 г/моль = 0,25 г

Таким образом, объем водорода, полученного при данной реакции, составляет около 0,25 г.

2. Для решения этой задачи необходимо использовать понятие относительного выхода.

Масса хрома (Cr) после реакции = 50 г

Масса хрома (Cr) в исходном хром (III) оксиде = 99 г

Относительный выход хрома можно вычислить, разделив массу полученного хрома на массу исходного хрома (III) оксида и умножив на 100%:

Относительный выход хрома = (масса Cr / масса Cr2O3) * 100%

Относительный выход хрома = (50 г / 99 г) * 100% ≈ 50,51%

Таким образом, относительный выход хрома составляет около 50,51%.