1. Йонний зв’язок це зв’язок, який утворюється за допомогою:
в) електростатичного притягання йонів.
2. Сполука з ковалентним неполярним зв’язком:
a) CO.
3. Кристалічну гратку має натрій хлорид:
в) йонну.
4. Частинки, які містяться в вузлах молекулярних кристалічних граток:
б) молекули.
5. Ступінь окиснення простих речовин:
б) 0.
6. Сполука з йонним зв’язком:
б) CaCl₂.
7. Ступінь окиснення Кальцію в сполуках:
г) +2.
8. Кристалічну гратку має бор:
г) атомну.
9. В якій сполуці ступінь окиснення Брому +5
в) Br2O5
10. Який тип зв'язку в речовині Na2O2
а) йонний
11. Яка з електронних формул відповідає йону Хлору
б) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.
12. Молекулярну неполярну кристалічну гратку має:
в) O2
13. В якій сполуці ступінь окиснення Мангану найвищий:
в) Mn2O7.
14. Елементи, які мають найбільшу схильність до утворення ковалентного зв’язку:
в) N і H.
15. Спільні електронні пари в молекулі НСІ зміщені до:
в) Хлору, тому що він більш електронегативний.
16. Вкажіть ряд елементів, що розташовані в порядку зменшення електронегативності:
a)Si, P, S
17. Не знаю
18. Не знаю
19. При взаємодії алюмінію з сіркою утворюється сульфід алюмінію. Рівняння цієї реакції виглядає наступним чином: 2Al + 3S = Al2S3. З цього рівняння видно, що 2 молі алюмінію реагують з 3 молями сірки, утворюючи 1 моль сульфіду алюмінію.
Для обчислення маси утвореної солі, спочатку потрібно обчислити кількість молей сірки: n(S) = m(S) / M(S) = 9,6 г / 32,06 г/моль = 0,3 моль. Оскільки 3 молі сірки реагують з 2 молями алюмінію, кількість молей алюмінію, необхідна для реакції, вдвічі менша, ніж сірки: n(Al) = 0,3 моль / 1,5 = 0,2 моль. Кількість молей утвореної солі дорівнюватиме кількості молей сульфіду алюмінію: n(Al2S3) = 0,2 моль. Молярна маса сульфіду алюмінію дорівнює: M(Al2S3) = 150,16 г/моль. Отже, маса утвореної солі становитиме: m(Al2S3) = n(Al2S3) x M(Al2S3) = 0,2 моль x 150,16 г/моль = 30,03 г. Отже, утвориться 30,03 г сульфіду алюмінію.
20. При спалюванні фосфору з оксигеном утворюється п’ятиокис фосфору. Рівняння цієї реакції виглядає наступним чином: P4 + 5O2 = P4O10. З цього рівняння видно, що 1 моль фосфору реагує з 5 молями оксигену, утворюючи 1 моль п’ятиокису фосфору.
Для обчислення об’єму кисню, спочатку потрібно обчислити кількість молей фосфору: n(P) = m(P) / M(P) = 12,4 г / 30,97 г/моль = 0,4 моль. Оскільки 5 молів оксигену реагують з 1 молем фосфору, кількість молей оксигену, необхідна для реакції, вп’ятеро більша, ніж фосфору: n(O2) = 0,4 моль x 5 = 2 моль. За нормальних умов (н.у.) 1 моль газу займає об’єм 22,4 л, отже об’єм кисню становитиме: V(O2) = n(O2) x Vm = 2 моль x 22,4 л/моль = 44,8 л. Отже, на спалювання 12,4 г фосфору витратиться 44,8 л кисню.
Answers & Comments
Verified answer
1. Йонний зв’язок це зв’язок, який утворюється за допомогою:
в) електростатичного притягання йонів.
2. Сполука з ковалентним неполярним зв’язком:
a) CO.
3. Кристалічну гратку має натрій хлорид:
в) йонну.
4. Частинки, які містяться в вузлах молекулярних кристалічних граток:
б) молекули.
5. Ступінь окиснення простих речовин:
б) 0.
6. Сполука з йонним зв’язком:
б) CaCl₂.
7. Ступінь окиснення Кальцію в сполуках:
г) +2.
8. Кристалічну гратку має бор:
г) атомну.
9. В якій сполуці ступінь окиснення Брому +5
в) Br2O5
10. Який тип зв'язку в речовині Na2O2
а) йонний
11. Яка з електронних формул відповідає йону Хлору
б) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.
12. Молекулярну неполярну кристалічну гратку має:
в) O2
13. В якій сполуці ступінь окиснення Мангану найвищий:
в) Mn2O7.
14. Елементи, які мають найбільшу схильність до утворення ковалентного зв’язку:
в) N і H.
15. Спільні електронні пари в молекулі НСІ зміщені до:
в) Хлору, тому що він більш електронегативний.
16. Вкажіть ряд елементів, що розташовані в порядку зменшення електронегативності:
a)Si, P, S
17. Не знаю
18. Не знаю
19. При взаємодії алюмінію з сіркою утворюється сульфід алюмінію. Рівняння цієї реакції виглядає наступним чином: 2Al + 3S = Al2S3. З цього рівняння видно, що 2 молі алюмінію реагують з 3 молями сірки, утворюючи 1 моль сульфіду алюмінію.
Для обчислення маси утвореної солі, спочатку потрібно обчислити кількість молей сірки: n(S) = m(S) / M(S) = 9,6 г / 32,06 г/моль = 0,3 моль. Оскільки 3 молі сірки реагують з 2 молями алюмінію, кількість молей алюмінію, необхідна для реакції, вдвічі менша, ніж сірки: n(Al) = 0,3 моль / 1,5 = 0,2 моль. Кількість молей утвореної солі дорівнюватиме кількості молей сульфіду алюмінію: n(Al2S3) = 0,2 моль. Молярна маса сульфіду алюмінію дорівнює: M(Al2S3) = 150,16 г/моль. Отже, маса утвореної солі становитиме: m(Al2S3) = n(Al2S3) x M(Al2S3) = 0,2 моль x 150,16 г/моль = 30,03 г. Отже, утвориться 30,03 г сульфіду алюмінію.
20. При спалюванні фосфору з оксигеном утворюється п’ятиокис фосфору. Рівняння цієї реакції виглядає наступним чином: P4 + 5O2 = P4O10. З цього рівняння видно, що 1 моль фосфору реагує з 5 молями оксигену, утворюючи 1 моль п’ятиокису фосфору.
Для обчислення об’єму кисню, спочатку потрібно обчислити кількість молей фосфору: n(P) = m(P) / M(P) = 12,4 г / 30,97 г/моль = 0,4 моль. Оскільки 5 молів оксигену реагують з 1 молем фосфору, кількість молей оксигену, необхідна для реакції, вп’ятеро більша, ніж фосфору: n(O2) = 0,4 моль x 5 = 2 моль. За нормальних умов (н.у.) 1 моль газу займає об’єм 22,4 л, отже об’єм кисню становитиме: V(O2) = n(O2) x Vm = 2 моль x 22,4 л/моль = 44,8 л. Отже, на спалювання 12,4 г фосфору витратиться 44,8 л кисню.