<Vкв> - средняя квадратическая скорость молекулы газа.
10 votes Thanks 9
tumartumar08
При неизменной массе идеального газа, его состояние зависит только от следующих макроскопических термодинамических параметров: Давление (p) - Па Объем (V) - м³ Абсолютная температура (T) - K Это связь описывается уравнением состояния идеального газа или уравнением Менделеева-Клапейрона: \begin{gathered}pV=\nu RT\\ [ Pa ]*[m^3]=[mol]*[\frac{J}{mol*K}] *[K]\end{gathered}pV=νRT[Pa]∗[m3]=[mol]∗[mol∗KJ]∗[K] Здесь R - газовая постоянная (8,314 Дж/моль*К) ν - количество вещества, выраженное в молях
tumartumar08
При неизменной массе идеального газа, его состояние зависит только от следующих макроскопических термодинамических параметров: Давление (p) - Па Объем (V) - м³ Абсолютная температура (T) - K Это связь описывается уравнением состояния идеального газа или уравнением Менделеева-Клапейрона: \begin{gathered}pV=\nu RT\\ [ Pa ]*[m^3]=[mol]*[\frac{J}{mol*K}] *[K]\end{gathered}pV=νRT[Pa]∗[m3]=[mol]∗[mol∗KJ]∗[K] Здесь R - газовая постоянная (8,314 Дж/моль*К) ν - количество вещества, выраженное в молях
Answers & Comments
Ответ:
Объяснение:
Запишем основное уравнение МКТ в виде:
p = (1/3)·n·<Eк>
p = n·k·T
p = (1/3)·n·m₀·<Vкв>²
где:
p - давление идеального газа;
n - концентрация молекул;
<Eк> - кинетическая энергия молекулы;
k - постоянная Больцмана;
T - термодинамическая температура;
m₀ - масса молекулы;
<Vкв> - средняя квадратическая скорость молекулы газа.
Давление (p) - Па
Объем (V) - м³
Абсолютная температура (T) - K
Это связь описывается уравнением состояния идеального газа или уравнением Менделеева-Клапейрона:
\begin{gathered}pV=\nu RT\\ [ Pa ]*[m^3]=[mol]*[\frac{J}{mol*K}] *[K]\end{gathered}pV=νRT[Pa]∗[m3]=[mol]∗[mol∗KJ]∗[K]
Здесь R - газовая постоянная (8,314 Дж/моль*К)
ν - количество вещества, выраженное в молях
Verified answer
Основное уравнение МКТ:
p = 1/3 * m * n * V^2ср
p - давление газа
1/3 - трёхмерное пространство
m - масса молекулы, m = M/Nавогадро
n - концентрация частиц, n = N (число частиц)/V (объём)
V^2ср - средний квадрат скорости
Так что давление идеального газа связывает массу, концентрацию частиц, средний квадрат скорости.
А также:
p = 1/3 * β * V^2ср
p - давление газа
1/3 - трёхмерное пространство
β - плотность газа
V^2ср - средний квадрат скорости
p = 2/3 * n * Eк
p - давление газа
2/3 - трёхмерное пространство
n - концентрация частиц
Ек - кинетическая энергия частицы
Давление (p) - Па
Объем (V) - м³
Абсолютная температура (T) - K
Это связь описывается уравнением состояния идеального газа или уравнением Менделеева-Клапейрона:
\begin{gathered}pV=\nu RT\\ [ Pa ]*[m^3]=[mol]*[\frac{J}{mol*K}] *[K]\end{gathered}pV=νRT[Pa]∗[m3]=[mol]∗[mol∗KJ]∗[K]
Здесь R - газовая постоянная (8,314 Дж/моль*К)
ν - количество вещества, выраженное в молях