Ответ:

При неизменной массе идеального газа, его состояние зависит только от следующих макроскопических термодинамических параметров:
Давление (p) - Па

Объем (V) - м³

Абсолютная температура (T) - K

Это связь описывается уравнением состояния идеального газа или уравнением Менделеева-Клапейрона:

Здесь R - газовая постоянная (8,314 Дж/моль*К)

ν - количество вещества, выраженное в молях

Уравнение состояния идеального газа:

p*V = m/M * R * T (уравнение Менделеева-Клайперона)

p - давление газа

V - объём этого газа

m - масса газа

M - молярная масса газа

R - универсальная газовая постоянная, показывает насколько изменяется средняя кинетическая энергия частиц 1 моля газа при изменении его температуры на 1 кельвин (= 8,31 Дж/моль*кельвин)

T - температура газа

Следовательно, зависит от этих параметров.

Процесс вывода формулы (см. выше): p = 1/3 * m0 * n * V^2ср = 2/3 * n * Eкинетич.ср = 2/3 * n * 3/2 * к * T = N/V * к * T = m/M * Nавогадро/V * к * T

Nавогадро * к = R, к - постоянная Больцмана (= 1,38*10^(-23) Дж/кельвин)

Ещё есть 3 процесса:

1) Изотермический: m, M, T - постоянные. Следовательно, p*V = const

2) Изобарный: m, M, p - постоянные. Следовательно, V/T = const

3) Изохорный: m, M, V - постоянные. Следовательно, p/T = const