При сжигании природного газа расходуется кислород, содержащийся в воздухе.
Рассчитайте, какой объем воздуха(норм. Условия ) потребуется для сжигания 100г метана (CH4)
Рассчитайте, какой объем воздуха(норм. Условия ) потребуется для сжигания 100г метана (CH4)
More Questions From This User See All
Answers & Comments
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
Молярная масса метана (CH4) равна 16 г/моль, следовательно, 100 г метана содержат:
n(CH4) = m(CH4) / M(CH4) = 100 г / 16 г/моль = 6.25 моль метана
Таким образом, для сжигания 6.25 моль метана необходимо 2 * 6.25 = 12.5 моль кислорода.
Объем одного моля газа при нормальных условиях (0°C, 1 атм) равен 22.4 л. Поэтому объем кислорода, необходимый для сжигания 6.25 моль метана, равен:
V(O2) = n(O2) * V(mol) = 12.5 моль * 22.4 л/моль = 280 л
Таким образом, для сжигания 100 г метана (CH4) потребуется 280 л воздуха (нормальные условия), так как воздух состоит примерно на 21% из кислорода, а остальное из азота и других газов.