Ответ:

Можна використати формулу ідеального газу, яка виражає залежність між тиском, об'ємом, кількістю молекул та їх середньою квадратичною швидкістю:

pV = nRT

де p - тиск, V - об'єм, n - кількість молекул, R - універсальна газова стала, T - температура.

Ми можемо переписати цю формулу як:

p = n(m/V)RT

де m - маса однієї молекули.

Знайдемо масу однієї молекули кисню. Для цього розділимо молекулярну масу кисню на число Авогадро (кількість молекул в молі):

m = 16 г/моль / 6.022×10^23 молекул/моль = 2.66×10^-23 г/молекулу

Тепер ми можемо підставити всі відомі значення у формулу:

p = (10^17 молекул/см^3) * (2.66×10^-23 г/молекулу) * (8.31 Дж/(моль*К) * 300 К) / 1000 г/кг / (100 см/м)^3

p ≈ 1.26 кПа

Таким чином, кисень в посудині чинить тиск близько 1.26 кПа.