Відповідь:

Розглянемо рівняння реакції горіння силану (SiH4):

SiH4 + 2O2 -> SiO2 + 2H2O

За рівнянням, одна молекула силану реагує з двома молекулами кисню, утворюючи одну молекулу діоксиду кремнію та дві молекули води.

Звідси можна знайти, скільки молекул силану необхідно для утворення 12 кг діоксиду кремнію. Молярна маса SiO2 дорівнює 60 г/моль, тому 12 кг (або 12 000 г) діоксиду кремнію дорівнюють 200 моль.

Таким чином, для утворення 200 моль SiO2 потрібно 100 моль SiH4 (за рівнянням 1:2). Об'єм 100 моль силану (н.у.) можна обчислити за допомогою загального газового закону:

V = nRT/P

де V - об'єм газу, n - кількість речовини в молях, R - універсальна газова стала, T - температура в Кельвінах, P - тиск.

Нормальні умови (н.у.) визначаються як 0 °C (273,15 К) і 101,3 кПа.

Оскільки ми знаємо кількість речовини (100 моль), можемо обчислити об'єм:

V = (100 моль) * (8,314 Дж/(моль*К) * 273,15 К) / (101,3 кПа) = 2237 л (округлено до цілого)

Отже, об'єм силану (н.у.), що згорів для утворення 12 кг діоксиду кремнію, дорівнює 2237 л.

Роблю завдання різного рівня, звертатися в тг 0660175729