1. Знаходимо кількість основної речовини міді:

0,5 кг міді містить 90% основної речовини, отже:

0,5 кг * 0,9 = 0,45 кг основної речовини міді.

2. Визначаємо кількість оксиду нітрогену(IV), отриманого з концентрованої нітратної кислоти і 0,45 кг міді:

Cu + 4HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

Молярна маса міді (Cu) = 63,5 г/моль

Молярна маса оксиду нітрогену(IV) (NO₂) = 46 г/моль

0,45 кг міді = 450 г

n(Cu) = 450 г / 63,5 г/моль ≈ 7,09 моль

За рівнянням реакції, 1 моль Cu дає 2 моль NO₂, отже:

n(NO₂) = 7,09 моль * 2 = 14,18 моль

3. Знаходимо об'єм оксиду нітрогену(IV) за умовами задачі (температура 40°C і тиск 1013,25 Па):

Використовуємо рівняння стану ідеального газу: PV = nRT

де P - тиск, V - об'єм, n - кількість речовини, R - універсальна газова стала (8,314 Дж/(моль·К)), T - температура в кельвінах.

T(К) = 40°C + 273,15 = 313,15 К

1013,25 Па = 0,0101325 МПа

V = nRT / P = (14,18 моль * 8,314 Дж/(моль·К) * 313,15 К) / 0,0101325 МПа ≈ 364,28 м³

Отже, об'єм оксиду нітрогену(IV), отриманий з концентрованої нітратної кислоти і 0,5 кг міді, що містить 90% основної речовини, при температурі 40°C і тиску 1013,25 Па, становить 364,28 літрів.