Ответ:

Для решения задачи нам нужно использовать закон пропорций Лавуазье-Лапласа, который утверждает, что "вещества, участвующие в химической реакции, соединяются между собой в пропорциях малых целых чисел". Это означает, что между количеством вещества, потребленного или выделенного в реакции, и их отношением существует простая числовая зависимость.

1. Сначала нам нужно определить количество молей этилового спирта (С2Н5ОН), которое сгорело. Для этого мы можем использовать молярную массу этанола (46 г/моль) и массу, данную в условии задачи (12,3 г):

n(C2H5OH) = m(C2H5OH) / M(C2H5OH) = 12,3 г / 46 г/моль = 0,267 моль

2. Согласно химическому уравнению реакции сгорания этанола, на каждый моль этанола выделяется 2 моля СО2. Значит, количество молей СО2 равно:

n(CO2) = 2 * n(C2H5OH) = 2 * 0,267 моль = 0,534 моль

3. Теперь нам нужно определить массу СО2, выделившейся в реакции. Для этого мы можем использовать молярную массу СО2 (44 г/моль) и объем, данную в условии задачи (11,2 л):

m(CO2) = n(CO2) * M(CO2) = 0,534 моль * 44 г/моль = 23,5 г

4. Наконец, мы можем определить количество воды, которое было в этаноле. Для этого мы можем вычислить разницу между массой этанола и массой СО2, выделившейся в реакции:

m(H2O) = m(C2H5OH) - m(CO2) = 12,3 г - 23,5 г = -11,2 г

Результат получился отрицательным, что означает, что масса воды превышает массу этанола, что невозможно. Следовательно, мы делаем вывод, что в условии задачи допущена ошибка, и ее нельзя решить.