12,5 моль нитрата серебра, содержащего 20% примесей, реагируют с избытком хлорида кальция. Определите массу получившегося нитрата кальция в граммах. Ответ 820. нужно РЕШЕНИЕ СРООООЧНОООО!!! ПОЖАЛУЙСТА!!!
More Questions From This User See All
Answers & Comments
w(примесей) = 0.2
n(смеси) = 12.5
CaCl2 + 2AgNO3 = AgCl + Ca(NO3)2
Из уравнения следует, что n(Ca(NO3)2) = 0.5n(AgNO3)
w(AgNO3) = 1 - w(примесей) = 0.8
n(AgNO3) = n(смеси) * w(AgNO3) = 10 моль
n(Ca(NO3)2) = 0.5n(AgNO3) = 0.5 * 10 = моль
m(Ca(NO3)2) = n(Ca(NO3)2) * M(Ca(NO3)2) = 5 * 164 = 820 г
Ответ: 820 г