В результате реакции цинка с серной кислотой образовалось 112 литров водорода (при н.у.). Определите массу взятой для реакции серной кислоты в граммах, если известно, что её концентрация была 95%. Все атомные массы и получающиеся результаты округляйте до целых. ОТВЕТ 516. НУЖНО РЕШЕНИЕ! СРОЧНО! ПОЖАЛУЙСТА!
More Questions From This User See All
Answers & Comments
V(H2) = 112 л
w(H2SO4) = 0.95
Решение
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
Из уравнения следует, что n(H2) = n(H2SO4)
n(H2) = V(H2) / Vm = 112 / 22.4 = 5 моль
n(H2SO4) = 5 моль
m(H2SO4) = n(H2SO4) * M(H2SO4) = 5 * 98 = 490 г
m(раствора) = m(H2SO4) / w(H2SO4) = 490 / 0.95 = 516 г
Ответ: 516 г