Реакція горіння етилену виглядає наступним чином:

C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O

Тепловий ефект реакції горіння етилену дорівнює 1411,91 кДж. Це є теплотою, що виділяється при повному згоранні 1 моля етилену.Так як ми знаємо тепловий ефект реакції і кількість виділеної теплоти, ми можемо визначити, скільки молів етилену згоріло:

n(C2H4) = Q/ΔH = 705,955 кДж / 1411,91 кДж/моль = 0,5 моль

Оскільки за рівнянням реакції на 1 моль етилену потрібно 3 молі кисню, то на згоряння 0,5 моль етилену буде потрібно 1,5 моль кисню.

За умови стандартних умов температури та тиску (н. у.), об'єм 1 моля будь-якого газу становить 22,4 літрів. Отже, об'єм 1,5 моль кисню буде:

V = n × Vм = 1,5 моль × 22,4 л/моль = 33,6 л

Таким чином, на згоряння 0,5 моль етилену необхідно 33,6 л кисню (н.у.).