смесь порошков железа и алюминия реагирует с 806 мл 10%-ного раствора серной кислоты (ρ = 1,07 г/мл). при взаимодействии такой же массы смеси с избытком раствора гидроксида натрия выделяется 14,78 л водорода (н.у.). определите массовую долю железа в смеси
More Questions From This User See All
Answers & Comments
Ответ:
1) Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
2) 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2
3) 2Al + 6NaOH+ 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2
n(H2)=V/Vm=14,78/22,4=0,7 моль
по уравнению реакции 3 реакции n(Al)=2/3n(H2)=2*0,7/3=0,44 моль
m(H2SO4 р-ра)=806*1,07=862,42 г
m(H2SO4 в-ва)=862,4*0,1=86,242 г
n(H2SO4)=86,242/98=0,88 моль
по уравнению реакции 2: n2(H2SO4) = 3/2n(Al)=3*0,44/2=0,66 моль
➡️ в 1 реакцию вступило n1(H2SO4)=0,88-0,66=0,22 моль
по уравнению реакции 1:
n(Fe)=n(H2SO4)=0,22 моль
m(Al)=0,44*27=11,88 г
m(Fe)=0,22*56=12,32 г
w(Fe)=12,32/(12,32+11,88)=50,91%