Газ, полученный действием 34,8 г диоксида марганца на 100 г соляной кислоты с концентрацией НCl 36,5 масс.%, пропустили через избыток раствор иодида калия. Реакция прошла полностью, выделилось 58,42 г иода. Определите, каковы были потери газа (%), полученного по первой реакции.
More Questions From This User See All
Answers & Comments
Ответ:
Cl2 + 2KI = 2KCl + I2
n(I2)=58.42/254=0,23 моль
n(Cl2)=n(I2)=0.23 моль
MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O
n(MnO2)=34.8/87=0,4 моль
n(HCl)=(100*0.365)/36.5=1 моль
n(MnO2)=4n(HCl) 0.4*4=1.6>1 => HCl в недостатке
n(Cl2)=(1/4)=0.25 моль
Теоретически получили 0,25 моль хлора, при этом израсходовано по второй реакции 0,23 моль хлора. Практический выход и составил 0,23 моль. Выход 0,23/0,25=0,92 - 92% Потери в реакции 100-92=8 %