14г 6,4г хг Fe + S = FeS 14/56 > 6,4/32 х= 6,4*88/32=17,6г m(FeS) 56 32 88
17.6г ул FeS + 2HCl=FeCl2+H2S 88г 22,4л у=17,6*22,4/88=4,48л V(H2S) железо взято в избытке, его избыток тоже будет реагировать с соляной кислотой. Определим массу железа, затраченную на реакцию z г 6.4г Fe + S = FeS 56г 32 г z=6,4*56/32=11,2г m(Fe)на реакцию
m(Fe)избытка = 14-11,2=2,8г
2,8г х₁ г Fe+2HCl=FeCL2+H2 х₁=2,8*22,4/56=1,12л V(H2) 56 г 22,4л V(газов)=V(H2S)+V(H2)=4,48л+1,12л=5,6л
Answers & Comments
Verified answer
14г 6,4г хг
Fe + S = FeS 14/56 > 6,4/32 х= 6,4*88/32=17,6г m(FeS)
56 32 88
17.6г ул
FeS + 2HCl=FeCl2+H2S
88г 22,4л у=17,6*22,4/88=4,48л V(H2S)
железо взято в избытке, его избыток тоже будет реагировать с соляной кислотой. Определим массу железа, затраченную на реакцию
z г 6.4г
Fe + S = FeS
56г 32 г z=6,4*56/32=11,2г m(Fe)на реакцию
m(Fe)избытка = 14-11,2=2,8г
2,8г х₁ г
Fe+2HCl=FeCL2+H2 х₁=2,8*22,4/56=1,12л V(H2)
56 г 22,4л
V(газов)=V(H2S)+V(H2)=4,48л+1,12л=5,6л