Ответ:

Объяснение:Для решения задачи воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

PV = nRT,

где P - давление газа, V - его объем, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, T - абсолютная температура газа.

Количество вещества газа можно выразить через массу и молярную массу:

n = m / M,

где m - масса газа, M - молярная масса газа.

Молярная масса ацетилена равна сумме молярных масс углерода и водорода:

M = 2*M(H) + 2*M(C) = 2*1 + 2*12 = 26 г/моль.

Таким образом, количество вещества ацетилена:

n = 8,5 г / 26 г/моль ≈ 0,327 моль.

Абсолютная температура газа выражается в Кельвинах и равна 28°C + 273,15 = 301,15 К.

Подставляя известные значения в уравнение состояния идеального газа, получаем:

P * 15 л = 0,327 моль * 8,31 Дж/(моль*К) * 301,15 К,

P = (0,327 моль * 8,31 Дж/(моль*К) * 301,15 К) / 15 л ≈ 3,22 атм.

Ответ: давление газа составляет примерно 3,22 атм.