Verified answer

Ответ: г)Rb2S

Щелочные элементы одновалентны.

Общая формула их сульфидов Me2S.

Примем атомную массу металла за х, Ar(Me) = x

Тогда молекулярная масса соединения Mr(Me2S) = 2x + 32

Используем формулу для рассчета массовой доли элемента - серы.

W(S) = 15,76 %

[tex]\Large \boldsymbol {} \rm \displaystyle W(S) = \frac{Ar(S)}{Mr(Me_2S)} * 100\%[/tex]

Подставляем численные значения, чтобы получилось уравнение и решаем его.

[tex]\Large \boldsymbol {} \sf \displaystyle 15,76\% = \frac{32}{2x + 32} *100\%\\\\\\15,76*(2x+32) = 100 * 32\\\\31,52x + 504,32 = 3200\\\\31,52x = 2695,68\\\\x= \frac{2695,68}{31,52} = 85,5[/tex]

Ищем подобную атомную массу в таблице Менделеева.

И это рубидий Ar(Rb) = 85,5

Значит искомое соединени сульфид рубидия Rb2S