180 г глюкозы подверглось спиртовому брожению.газ,полученный при этом полностью поглотился 800 г 20% раствора едкого натра.Масса полученной соли
Дано:
m (C6H12O6) = 180 г
m р-р (NaOH) = 800 г
w р-р (NaOH) = 20%
Найти:
m(Na2CO3)
Решение:
рассчитаем объем выделившегося углекислого газа в ходе спиртового брожения глюкозы:
180 г х л
C6H12O6 = 2C2H5OH + 2CO2
180 г 44,8 л
180 кг ---- х г
180 г --- 88 г
х = 180 г ∙ 44,8 л\180 г = 44,8 л
найдем массу гидроксида натрия:
m(NaOH) = mр-ра ∙ w(р-ра) 100% = 800 г ∙ 20%\100% = 160 г
160 г 44,8 л х г
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
80 г 22,4 л 106 г
n = m \М
n (NaOH) = 160 \80 = 2 моль
n = V\Vm
n (CO2) = 44,8 \22,4 = 2 моль
реагируют в равных объёмах.
вычислим массу образовавшейся соли:
44,8 л ---- х г
22,4 л --- 106 г
х = 106 г ∙ 44,8 л\22,4 л = 212 г
ответ: m(Na2CO3) = 212 г
180 г - - х л
C6H12O6 ---- 2C2H5OH + 2CO2
180 г -44,8 л
180 кг -х г
180 г -88 г
m(NaOH) = 800 г ∙ 20\100 = 160 г
44,8 л -- х г
22,4 л --106 г
ответ: 212 г
Copyright © 2024 SCHOLAR.TIPS - All rights reserved.
Answers & Comments
Verified answer
Дано:
m (C6H12O6) = 180 г
m р-р (NaOH) = 800 г
w р-р (NaOH) = 20%
Найти:
m(Na2CO3)
Решение:
рассчитаем объем выделившегося углекислого газа в ходе спиртового брожения глюкозы:
180 г х л
C6H12O6 = 2C2H5OH + 2CO2
180 г 44,8 л
180 кг ---- х г
180 г --- 88 г
х = 180 г ∙ 44,8 л\180 г = 44,8 л
найдем массу гидроксида натрия:
m(NaOH) = mр-ра ∙ w(р-ра) 100% = 800 г ∙ 20%\100% = 160 г
160 г 44,8 л х г
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
80 г 22,4 л 106 г
n = m \М
n (NaOH) = 160 \80 = 2 моль
n = V\Vm
n (CO2) = 44,8 \22,4 = 2 моль
реагируют в равных объёмах.
вычислим массу образовавшейся соли:
44,8 л ---- х г
22,4 л --- 106 г
х = 106 г ∙ 44,8 л\22,4 л = 212 г
ответ: m(Na2CO3) = 212 г
180 г - - х л
C6H12O6 ---- 2C2H5OH + 2CO2
180 г -44,8 л
180 кг -х г
180 г -88 г
х = 180 г ∙ 44,8 л\180 г = 44,8 л
m(NaOH) = 800 г ∙ 20\100 = 160 г
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
n (NaOH) = 160 \80 = 2 моль
n (CO2) = 44,8 \22,4 = 2 моль
44,8 л -- х г
22,4 л --106 г
х = 106 г ∙ 44,8 л\22,4 л = 212 г
ответ: 212 г