1) Масу утвореного магній гідроксиду можна обчислити, знаючи, що масова частка магнію в магній хлориді (MgCl2) дорівнює приблизно 0,24 (24%). Спочатку знайдемо масу магнію у вихідному розчині:
Маса магнію = 95 г * 0,1 = 9,5 г
Тепер знайдемо масу магнію у магній гідроксиді (Mg(OH)2), враховуючи, що Mg(OH)2 складається з 24% магнію:
Маса магнію у Mg(OH)2 = 9,5 г * 0,24 = 2,28 г
Отже, маса утвореного магній гідроксиду дорівнює 2,28 г.
======================
2) Щоб обчислити масу утвореного осаду, треба визначити кількість молей барію гідроксиду (Ba(OH)2) у вихідному розчині і потім відповідну кількість молей барію сульфату (BaSO4) утвореного після нейтралізації.
Маса барію гідроксиду = 34,2 г * 0,1 = 3,42 г
Знаючи масу барію гідроксиду, можна знайти кількість молей цієї речовини.
Кількість молей Ba(OH)2 = 3,42 г / 171,35 г/моль ≈ 0,02 моль
Тепер, оскільки нейтралізація ведеться з сульфатною кислотою (H2SO4), кожна моль Ba(OH)2 реагує з однією моллю H2SO4 утворюючи одну молю BaSO4. Таким чином, кількість молей BaSO4, які утворилися, також дорівнює 0,02 молей. Знаючи масу молекули BaSO4, можна обчислити масу осаду.
Маса утвореного осаду = 0,02 моль * 233,4 г/моль ≈ 4,67 г
Отже, маса утвореного осаду дорівнює приблизно 4,67 г.
======================
3) Об'єм газу (н. у.), що утворився внаслідок реакції, можна обчислити за допомогою закону газів й аналізу реакції. По-перше, знайдемо кількість молей натрій карбонату (Na2CO3) в вихідному розчині:
У реакції натрій карбонат реагує з нітратною кислотою (HNO3), утворюючи діоксид вуглецю (CO2), воду (H2O) і сірку (S). Міжмолекулярна кількість між Na2CO3 і HNO3 дорівнює 1:2. Тобто, на кожну моль Na2CO3 виділяється 2 молі CO2. Отже, утвориться 2 молі CO2.
Згідно зі стандартними умовами (0°C і 1 атм), 1 моль газу займає об'єм приблизно 22,4 л. Отже, 2 молі CO2 займають об'єм:
Об'єм CO2 = 2 мол * 22,4 л/моль = 44,8 л
Отже, об'єм газу (н. у.), що утворився, дорівнює приблизно 44,8 л.
======================
4) Щоб обчислити кількість речовини арґентум (I) хлориду, що випав в осад, треба спочатку визначити масу арґентум (I) нітрату (AgNO3) у вихідному розчині, а потім використовувати стехіометричні віднош
Answers & Comments
Verified answer
Ответ:
Объяснение:
1) Масу утвореного магній гідроксиду можна обчислити, знаючи, що масова частка магнію в магній хлориді (MgCl2) дорівнює приблизно 0,24 (24%). Спочатку знайдемо масу магнію у вихідному розчині:
Маса магнію = 95 г * 0,1 = 9,5 г
Тепер знайдемо масу магнію у магній гідроксиді (Mg(OH)2), враховуючи, що Mg(OH)2 складається з 24% магнію:
Маса магнію у Mg(OH)2 = 9,5 г * 0,24 = 2,28 г
Отже, маса утвореного магній гідроксиду дорівнює 2,28 г.
======================
2) Щоб обчислити масу утвореного осаду, треба визначити кількість молей барію гідроксиду (Ba(OH)2) у вихідному розчині і потім відповідну кількість молей барію сульфату (BaSO4) утвореного після нейтралізації.
Маса барію гідроксиду = 34,2 г * 0,1 = 3,42 г
Знаючи масу барію гідроксиду, можна знайти кількість молей цієї речовини.
Маса молекули Ba(OH)2 = 137,33 г/моль + 2 * 16 г/моль + 2 * 1,01 г/моль = 171,35 г/моль
Кількість молей Ba(OH)2 = 3,42 г / 171,35 г/моль ≈ 0,02 моль
Тепер, оскільки нейтралізація ведеться з сульфатною кислотою (H2SO4), кожна моль Ba(OH)2 реагує з однією моллю H2SO4 утворюючи одну молю BaSO4. Таким чином, кількість молей BaSO4, які утворилися, також дорівнює 0,02 молей. Знаючи масу молекули BaSO4, можна обчислити масу осаду.
Маса молекули BaSO4 = 137,33 г/моль + 32,07 г/моль + 4 * 16 г/моль = 233,4 г/моль
Маса утвореного осаду = 0,02 моль * 233,4 г/моль ≈ 4,67 г
Отже, маса утвореного осаду дорівнює приблизно 4,67 г.
======================
3) Об'єм газу (н. у.), що утворився внаслідок реакції, можна обчислити за допомогою закону газів й аналізу реакції. По-перше, знайдемо кількість молей натрій карбонату (Na2CO3) в вихідному розчині:
Маса натрій карбонату = 318 г * 0,20 = 63,6 г
Кількість молей Na2CO3 = 63,6 г / (2 * 23,0 г/моль + 12,0 г/моль + 3 * 16,0 г/моль) ≈ 1 моль
У реакції натрій карбонат реагує з нітратною кислотою (HNO3), утворюючи діоксид вуглецю (CO2), воду (H2O) і сірку (S). Міжмолекулярна кількість між Na2CO3 і HNO3 дорівнює 1:2. Тобто, на кожну моль Na2CO3 виділяється 2 молі CO2. Отже, утвориться 2 молі CO2.
Згідно зі стандартними умовами (0°C і 1 атм), 1 моль газу займає об'єм приблизно 22,4 л. Отже, 2 молі CO2 займають об'єм:
Об'єм CO2 = 2 мол * 22,4 л/моль = 44,8 л
Отже, об'єм газу (н. у.), що утворився, дорівнює приблизно 44,8 л.
======================
4) Щоб обчислити кількість речовини арґентум (I) хлориду, що випав в осад, треба спочатку визначити масу арґентум (I) нітрату (AgNO3) у вихідному розчині, а потім використовувати стехіометричні віднош