Ответ:

Дано:

Масса раствора H2SO4 = 196 г

Концентрация раствора H2SO4 = 10% (по массе)

Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль

Молярная масса NH3 = 17 г/моль

Химическое уравнение реакции:

H2SO4 + 2NH3 → (NH4)2SO4

Решение:

Найдем количество вещества H2SO4 в растворе:

n(H2SO4) = m(H2SO4) / M(H2SO4) = 196 г / 98 г/моль = 2 моль

Найдем количество вещества NH3, которое может прореагировать с H2SO4:

n(NH3) = n(H2SO4) / 2 = 1 моль

Найдем массу NH3, соответствующую найденному количеству вещества:

m(NH3) = n(NH3) × M(NH3) = 1 моль × 17 г/моль = 17 г

Ответ:

Объем аммиака, соответствующий массе 17 г при н. у., можно найти по уравнению состояния идеального газа:

V = n × Vm = (m / M) × Vm = (17 г / 17 г/моль) × 22,4 л/моль = 22,4 л.

Таким образом, объем аммиака, который может прореагировать с 196 г 10% - ого раствора серной кислоты с образованием средней соли, равен 22,4 л при н. у.