Завдання №1
a) Виходячи із заліза, добудьте ферум(II) хлорид двома способа- ми (берете речовини з переліку реактивів).
Складіть рівняння реакцій з електронним балансом.
Завдання №2
б) Виходячи з магнію, добудь- те магній сульфат двома спосо- бами (берете речовини з переліку реактивів).
Складіть рівняння реакцій з електронним балансом.
Завдання для перевірки знань
1.) Дописати можливі рівняння реакцій, користуючись рядом активності металів та урівняти за допомогою електронного балансу.
Mg + FeSO4 (
Fe + MgCl2 (
Cu + AgNO3 (
Ag + Hg(NO3)2 ( 2. Скласти рівняння реакцій,необхідних для здійснення таких перетворень, назвати продукти реакцій:
a) Al → AlCl3 → Al(OH)3 → Al2O3→ Al2(SO4)3
6) Fe2O3 → Fe → Fe2(SO4)3 → Fe(OH)3 → FeCl3.
3. Задача. Який об'єм водню (н.у.), потрібний для відновлен- ня феруму з феруму(III) оксиду масою 120 г?
4. Задача. Скільки моль алюмі- нію прореагувало з киснем, як- що утворилося 0,2 моль алюмі- ній оксиду?
5. Задача. Аналізуючи сталь на вміст вуглецю (карбону), спали- ли її зразок масою 2,5 г і добули 0,1 г карбон(IV) оксиду. Визначте масову частку вуглецю в сталі.
6. Задача. Суміш порошків міді та заліза за загальною масою 4г обробили надлишком розчину хлоридної кислоти. При цьому виділилося 0,56 л водню. Обчислити масу кожного металу в суміші.
a) Виходячи із заліза, добудьте ферум(II) хлорид двома способа- ми (берете речовини з переліку реактивів).
Складіть рівняння реакцій з електронним балансом.
Завдання №2
б) Виходячи з магнію, добудь- те магній сульфат двома спосо- бами (берете речовини з переліку реактивів).
Складіть рівняння реакцій з електронним балансом.
Завдання для перевірки знань
1.) Дописати можливі рівняння реакцій, користуючись рядом активності металів та урівняти за допомогою електронного балансу.
Mg + FeSO4 (
Fe + MgCl2 (
Cu + AgNO3 (
Ag + Hg(NO3)2 ( 2. Скласти рівняння реакцій,необхідних для здійснення таких перетворень, назвати продукти реакцій:
a) Al → AlCl3 → Al(OH)3 → Al2O3→ Al2(SO4)3
6) Fe2O3 → Fe → Fe2(SO4)3 → Fe(OH)3 → FeCl3.
3. Задача. Який об'єм водню (н.у.), потрібний для відновлен- ня феруму з феруму(III) оксиду масою 120 г?
4. Задача. Скільки моль алюмі- нію прореагувало з киснем, як- що утворилося 0,2 моль алюмі- ній оксиду?
5. Задача. Аналізуючи сталь на вміст вуглецю (карбону), спали- ли її зразок масою 2,5 г і добули 0,1 г карбон(IV) оксиду. Визначте масову частку вуглецю в сталі.
6. Задача. Суміш порошків міді та заліза за загальною масою 4г обробили надлишком розчину хлоридної кислоти. При цьому виділилося 0,56 л водню. Обчислити масу кожного металу в суміші.
More Questions From This User See All
Answers & Comments
Verified answer
Завдання №1
Спосіб 1:
Залізо реагує з соляною кислотою (HCl), утворюючи хлорид заліза (FeCl2) і газоподібний водень (H2):
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
Спосіб 2:
Хлорид заліза (II) (FeCl2) можна окислити до хлориду заліза (FeCl3) за допомогою газоподібного хлору (Cl2):
2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3
Щоб збалансувати перенесення електронів у цих реакціях, ми можемо використати метод напівреакцій:
Fe → Fe2+ + 2e- (напівреакція окиснення)
2H+ + 2e- → H2 (напівреакція відновлення)
В цілому: Fe + 2H+ + 2Cl- → FeCl2 + H2
Ця реакція показує, що два електрони передаються від заліза до двох іонів водню з утворенням газоподібного водню, в той час як два хлорид-іони з'єднуються з залізом, утворюючи хлорид заліза.
2Fe2+ → 2Fe3+ + 2e- (напівреакція окислення)
Cl2 + 2e- → 2Cl- (напівреакція відновлення)
Загалом: 2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3
Ця реакція показує, що два електрони передаються від двох іонів заліза(II) до однієї молекули хлору, утворюючи два іони феруму та два іони хлориду.
Завдання №2
Спосіб 1:
Магній може реагувати з сірчаною кислотою (H2SO4), утворюючи сульфат магнію (MgSO4) і газоподібний водень (H2):
Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2
Щоб збалансувати перенесення електронів у цій реакції, ми можемо використати метод напівреакції:
Mg → Mg2+ + 2e- (напівреакція окиснення)
H+ + e- → 1/2H2 (напівреакція відновлення)
В цілому: Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2
Ця реакція показує, що два електрони передаються від магнію до двох іонів водню з утворенням газоподібного водню, тоді як сульфат-іон з'єднується з магнієм, утворюючи сульфат магнію.
Спосіб 2:
Оксид магнію (MgO) може реагувати з сірчаною кислотою (H2SO4), утворюючи сульфат магнію (MgSO4) і воду (H2O):
MgO + H2SO4 → MgSO4 + H2O
Щоб збалансувати перенесення електронів у цій реакції, ми можемо використати метод напівреакції:
MgO + 2H+ → Mg2+ + H2O (напівреакція окиснення)
H2SO4 → 2H+ + SO42- (напівреакція відновлення)
В цілому: MgO + H2SO4 → MgSO4 + H2O
Ця реакція показує, що оксид магнію втрачає два електрони до двох іонів водню, утворюючи іони магнію і воду, тоді як сульфат-іон з'єднується з іонами магнію, утворюючи сульфат магнію.
Mg + FeSO4 (
Fe + MgCl2 (
Cu + AgNO3 (
Ag + Hg(NO3)2 (