1)Выбрать из ряда веществ оксиды, определить их характер и составьте реакции оксидов с водой: CaO, Cl2, H2CO3, SO2, PbO, KOH. 2)Законxить уравения реакций: CS2 + O2= Na + HCl = Mg + O2 = Cr2O3 + H2 = 3)Определить массу Mg(OH)2, образующегося при взаимодействии магния с водой, если при этом образовалось 5,6 л водорода. ,
More Questions From This User See All
Answers & Comments
CaO - основный оксид
CaO + H2O --> Ca(OH)2
SO2 - кислотный оксид
SO2 + H2O --> H2SO3
PbO - амфотерный оксид
С водой непосредственно не реагирует
CS2 + 3O2= CO2 + 2SO2
2Na + 2HCl =2NaCl + H2
2Mg + O2 = 2MgO
Cr2O3 + 3H2 =2Cr + 3H2O
"3)Определить массу Mg(OH)2, образующегося при взаимодействии магния с водой, если при этом образовалось 5,6 л водорода. "
Mg + 2H2O --> Mg(OH)2 + H2
5,6 л - это 0,25 моль водорода.
По уравнению реакции, количество образующегося гидроксида магния равно количеству водорода, т.е. 0,25 моль.
Молярная масса этого гидроксида равна 58,3 г/моль.
Значит, масса Mg(OH)2, количество которого 0,25 моль, будет равна 58,3*0,25 = 14,575 г
1)CaO+H2O-->Ca(OH)2-------основный оксид
SO2+H2O-->H2SO3 ----------------Кислотный
PbO---------- амфотерный
2)CS2 + 3O2--> CO2+2SO2
Na + 2HCl-->NaCl2+H2
2Mg + O2-->2MgO
Cr2O3+3H2-->2Cr+3H2O
3)
Mg+2H2O-->Mg(OH)2+H2
n(кол-во в-ва)(Mg(OH)2)=n(H2)=5,6/22,4=0.25моль
m(Mg(OH)2)=0.25*58=14.5г