1)вычислите массу сульфата бария выпавшего в осадок при сливании растворов один из которых содержит 416 г хлорида бария, а второй 208 г серной кислоты?
2)какой объем кислорода и воздуха потребуется чтобы сжечь 1,5 моль
3)вычислите массу нитрата меди если в реакцию с азотной кислотой вступает оксид меди
More Questions From This User See All
Answers & Comments
1) Дано:
m(BaCl2) = 416 г
m(H2SO4) = 208 г
Найти:
m(BaSO4) - ?
Решение:
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl
n(BaCl2) = m/M = 416г / 208 г/моль = 2 моль
Mr(BaCl2) = 137 + 35,5*2 = 137 + 71 = 208 г/моль
По усл. n(BaCl2) = n(BaSO4) = 2 моль
m(BaSO4) = n*M = 2 моль * 233 г/моль = 466 г
Mr(BaSO4) = 137 + 32 + 4*16 = 233 г/моль
Ответ: m(BaSO4)=466 г
2) и 3) - нехватает условий
Решение:
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl
n(BaCl2) = m/M = 416г / 208 г/моль = 2 моль(недостаток)
M(BaCl2) = 137 + 35,5*2 = 137 + 71 = 208 г/моль
n(H2SO4)=m/M=208г/68г/моль=3моль(избыток)
M(H2SO4)=68г/моль
Расчет ведем по недостатку!
n(BaSO4)=n(BaCl2)=2моль
m(BaSO4)=233*2=466г
M(BaSO4)=233г/моль
Ответ:m(BaSO4)=466г
2,3- поправде не хватает усл.(ДОПИШИ)