вычислите массу сульфата бария выпавшего в осадок при сливании растворов один из которых содержит 416 г хлорида бария, а второй 208 г серной кислоты?
2)какой объем кислорода и воздуха потребуется чтобы сжечь 1,5 моль
3)вычислите массу нитрата меди если в реакцию с азотной кислотой вступает оксид меди
4)вычислите массу осадка который образуется при сливании 15 г 5%-го раствора хлорида бария с серной кислотой
More Questions From This User See All
Answers & Comments
1) Bacl2+h2so4=Baso4+2HCL
n(Bacl2)=m / M=416 /208=2 моль
n(H2so4)=m / M=208 / 98=2.1225 моль
(по уравнению) n(Bacl2)=n(h2so4)
для реакции с 2 моль хлорида бария потребуется 2 моль h2so4 а у нас её 2.1225 моль следовательно кислота в избытке...считаем от недостатка
n(Baso4)=n(Bacl2)
n(Baso4)=2моль
m(BaSo4)= n*M=2*233=466 г
-------------------------------------------------------------------------------------
4) 0.75г Х
Bacl2+h2so4=Baso4(осадок)+2HCL
208г/моль 233г/моль
m(Bacl2)=W(BAcl2)*m(р-ра)=15*0.05=0.75 г
Х=0.84
m(Baso4)=0.84 г