Вариант 2
1.Для серы нехарактерна степень окисления: 1. -2 2. -4 3. +4 4. +6
2.Сера является восстановителем в реакции с: 1. Фтором 2. Железом 3. Натрием 4. Водородом
3.Степени окисления серы изменяются в последовательности +6, +4, -2 в группе веществ 1. S, SO2, SO3 2. H2SO4, SO2, H2S 3. Na2SO4, K2S, S 4. SO3, K2SO3, S
4.Схема превращения S+6 → S-2 соответствует уравнению реакции 1. SO3 + H2O → H2SO4 3. H2SO4 + Zn → ZnSO4 + H2S + H2O 2. 2SO2 + O2 → 2SO3 4. Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2H2O
5.И сернистый газ, и серная кислота будут реагировать со следующей парой веществ 1. Н2О и СО2 2. КOH и MgO 3. H2O и SO3 4. Na2S и О2
6.Для осуществления превращения S→SO2→SO3→ BaSO4 нужно последовательно использовать 1. Воду, кислород, оксид бария 3. Кислород, кислород, гидроксид бария 2. Кислород, кислород, нитрат бария 4. Воду, кислород, нитрат бария
7.Качественную реакцию на сульфит-анион можно представить сокращённым ионным уравнением 1. Pb2+ + S2-→PbS 2. Cu2+ + SO42- → CuSO4 3. Ba2+ + SO42- → BaSO4 4. 2H+ + SO32- → SO2 + H2O
8.Газ с запахом горящих спичек, образующий при растворении в воде слабую кислоту, называется 1. Сернистый 2. Угарный 3. Сероводород 4. Фтор
9. Через 1120 г 5% раствора гидроксида калия пропускают серный ангидрид объёмом 4,48 л. Определить массу полученной соли.
1.Для серы нехарактерна степень окисления: 1. -2 2. -4 3. +4 4. +6
2.Сера является восстановителем в реакции с: 1. Фтором 2. Железом 3. Натрием 4. Водородом
3.Степени окисления серы изменяются в последовательности +6, +4, -2 в группе веществ 1. S, SO2, SO3 2. H2SO4, SO2, H2S 3. Na2SO4, K2S, S 4. SO3, K2SO3, S
4.Схема превращения S+6 → S-2 соответствует уравнению реакции 1. SO3 + H2O → H2SO4 3. H2SO4 + Zn → ZnSO4 + H2S + H2O 2. 2SO2 + O2 → 2SO3 4. Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2H2O
5.И сернистый газ, и серная кислота будут реагировать со следующей парой веществ 1. Н2О и СО2 2. КOH и MgO 3. H2O и SO3 4. Na2S и О2
6.Для осуществления превращения S→SO2→SO3→ BaSO4 нужно последовательно использовать 1. Воду, кислород, оксид бария 3. Кислород, кислород, гидроксид бария 2. Кислород, кислород, нитрат бария 4. Воду, кислород, нитрат бария
7.Качественную реакцию на сульфит-анион можно представить сокращённым ионным уравнением 1. Pb2+ + S2-→PbS 2. Cu2+ + SO42- → CuSO4 3. Ba2+ + SO42- → BaSO4 4. 2H+ + SO32- → SO2 + H2O
8.Газ с запахом горящих спичек, образующий при растворении в воде слабую кислоту, называется 1. Сернистый 2. Угарный 3. Сероводород 4. Фтор
9. Через 1120 г 5% раствора гидроксида калия пропускают серный ангидрид объёмом 4,48 л. Определить массу полученной соли.
More Questions From This User See All
Answers & Comments
Ответ:
1. Для серы нехарактерна степень окисления: 2. -4.
2. Сера является восстановителем в реакции с: 4. Водородом.
3. Степени окисления серы изменяются в последовательности +6, +4, -2 в группе веществ: 1. S, SO2, SO3.
4. Схема превращения S+6 → S-2 соответствует уравнению реакции: 3. H2SO4 + Zn → ZnSO4 + H2S + H2O.
5. И сернистый газ, и серная кислота будут реагировать со следующей парой веществ: 3. H2O и SO3.
6. Для осуществления превращения S→SO2→SO3→ BaSO4 нужно последовательно использовать: 2. Кислород, кислород, гидроксид бария.
7. Качественную реакцию на сульфит-анион можно представить сокращённым ионным уравнением: 4. 2H+ + SO32- → SO2 + H2O.
8. Газ с запахом горящих спичек, образующий при растворении в воде слабую кислоту, называется: 3. Сероводород.
9. Масса полученной соли будет равна массе калия, которая содержится в 5% растворе гидроксида калия. Массовая доля KOH в растворе равна 5%, следовательно, в 100 г раствора содержится 5 г KOH. Мольная масса KOH составляет 56 г/моль, следовательно, в 5 г KOH содержится 0,089 моль KOH. Согласно уравнению реакции, один моль серного ангидрида соответствует двум молям гидросульфита калия (K2S2O3). Объем серного ангидрида равен 4,48 л, что при нормальных условиях (температура 0°C и давление 1 атм) соответствует 0,2 моль. Следовательно, получится 0,4 моль K2S2O3, что составляет 68 г.