Вариант 3
1. Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме серы: 1) 2, 6 2) 2, 8, 8 3) 2, 8, 6 4) 2, 8, 8, 6
2. Сера - более сильный окислитель, чем: 1) фтор 2)хлор 3)фосфор 4) кислород
3. Степени окисления серы изменяются с +6 до 0 в группе веществ: 1)S, SO3 2) H2SO4, H2S 3) Na2SO4, S 4) SO2, S
4. Схеме превращения S+6 → S+4 соответствует уравнению реакции: 1) SO3 + H2O = H2SO4 3) H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2 2) 2SO2 + O2 = 2SO3 4) Cu +2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O
5. И сернистый газ, и оксид серы(VI) будут реагировать со следующей парой веществ: 1) H2O , CO2 2) NaOH, CaO 3) H2O, Cl2 4) H2S, O2
6. Для осуществления превращения H2S → SO2 → SO3→ K2SO4 нужно последовательно использовать: 1) воду, кислород, оксид калия 3) кислород, воду, калий 2) кислород, кислород. гидроксид калия 4) воду, кислород, карбонат калия
7. В реакции, уравнение которой H2SO3 + Br2 + H2O= H2SO4 + HBr , сера 1) является восстановителем 3) является окислителем 2) понижает степень окисления 4) не изменяет степень окисления
8. Разбавленная серная кислота не будет взаимодействовать с каждым веществом из следующей пары веществ: 1) CuO, HCl 2) Cu, NaCl 3) Zn, NaOH 4) CuSO4, MgO
9. Через 120 г 20% раствора гидроксида натрия пропускают сернистый газ объёмом 2,24 л. Определить массу полученной соли.
1. Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме серы: 1) 2, 6 2) 2, 8, 8 3) 2, 8, 6 4) 2, 8, 8, 6
2. Сера - более сильный окислитель, чем: 1) фтор 2)хлор 3)фосфор 4) кислород
3. Степени окисления серы изменяются с +6 до 0 в группе веществ: 1)S, SO3 2) H2SO4, H2S 3) Na2SO4, S 4) SO2, S
4. Схеме превращения S+6 → S+4 соответствует уравнению реакции: 1) SO3 + H2O = H2SO4 3) H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2 2) 2SO2 + O2 = 2SO3 4) Cu +2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O
5. И сернистый газ, и оксид серы(VI) будут реагировать со следующей парой веществ: 1) H2O , CO2 2) NaOH, CaO 3) H2O, Cl2 4) H2S, O2
6. Для осуществления превращения H2S → SO2 → SO3→ K2SO4 нужно последовательно использовать: 1) воду, кислород, оксид калия 3) кислород, воду, калий 2) кислород, кислород. гидроксид калия 4) воду, кислород, карбонат калия
7. В реакции, уравнение которой H2SO3 + Br2 + H2O= H2SO4 + HBr , сера 1) является восстановителем 3) является окислителем 2) понижает степень окисления 4) не изменяет степень окисления
8. Разбавленная серная кислота не будет взаимодействовать с каждым веществом из следующей пары веществ: 1) CuO, HCl 2) Cu, NaCl 3) Zn, NaOH 4) CuSO4, MgO
9. Через 120 г 20% раствора гидроксида натрия пропускают сернистый газ объёмом 2,24 л. Определить массу полученной соли.
More Questions From This User See All
Answers & Comments
Ответ:
1. Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме серы: 2, 8, 6.
2. Сера - более сильный окислитель, чем: 2) хлор.
3. Степени окисления серы изменяются с +6 до 0 в группе веществ: 4) SO2, S.
4. Схеме превращения S+6 → S+4 соответствует уравнению реакции: 2SO2 + O2 = 2SO3.
5. И сернистый газ, и оксид серы(VI) будут реагировать со следующей парой веществ: 4) H2S, O2.
6. Для осуществления превращения H2S → SO2 → SO3→ K2SO4 нужно последовательно использовать: 1) воду, кислород, оксид калия.
7. В реакции, уравнение которой H2SO3 + Br2 + H2O= H2SO4 + HBr , сера 3) является окислителем.
8. Разбавленная серная кислота не будет взаимодействовать с каждым веществом из следующей пары веществ: 4) CuSO4, MgO.
9. Масса полученной соли будет равна массе натрия, которая содержится в 20% растворе гидроксида натрия. Массовая доля NaOH в растворе равна 20%, следовательно, в 100 г раствора содержится 20 г NaOH. Мольная масса NaOH составляет 40 г/моль, следовательно, в 20 г NaOH содержится 0,5 моль NaOH. Согласно уравнению реакции, один моль сернистого газа соответствует одному молью гидросульфита натрия (Na2SO3). Объем сернистого газа равен 2,24 л, что при нормальных условиях (температура 0°C и давление 1 атм) соответствует 0,1 моль. Следовательно, получится 0,1 моль Na2SO3, что составляет 14 г.