Концентрації NO и O2, в реакції утворення NO2, дорівнюють по 2 моль/л. Як змініться швидкість реакції, якщо концентрацію О2 знизити у 2 рази? Як змінить параметри системи (T, С, P), за для зсуву рівноваги в бік продуктів реакції. Запишіть ЗДМ для даної реакції.
More Questions From This User See All
Answers & Comments
Ответ:
ΔGо298 , Н2О(г) = -228,59 кДж/моль, а ΔGо298 , АlІ3(к) = -313,8 кДж/моль і, відповідно, за Т = 298 К і р = 1,013 105 Па можливі реакції, які перебігають за рівняннями:
Н2(г) + 1,5О2 (г) = Н2О(г)
Аl(к) + 1,5І2 (к) = АlІ3 (к)
Але ці реакції за стандартних умов перебігають лише за наявності каталізатора (платини для першої і води для другої). Каталізатор неначе знімає кінетичне “гальмо”, і тоді проявляється термодинамічна природа речовини. Швидкість хімічної реакції залежить від багатьох факторів, основні із яких – природа реагуючих речовин, концентрація (тиск) реагентів, температура і дія каталізаторів. Ці ж фактори визначають і досягнення рівноваги у реагуючий системі.