Ответ:

Щоб розв'язати задачу і знайти масу утвореного осаду, спершу визначимо, який осад утвориться при реакції між розчином аргентум нітрату (AgNO₃) і кальцій хлоридом (CaCl₂). Утворюється осад кальцію аргентуму (Ag₂Ca):

\[ AgNO₃ + CaCl₂ \rightarrow Ag₂Ca↓ + 2NaNO₃ \]

Тепер розглянемо реакцію утворення осаду:

\[ Ag₂Ca↓ + 2NaNO₃ \rightarrow 2AgNO₃ + Ca(NO₃)₂ \]

Оскільки кількість молекул аргентуму нітрату (AgNO₃) та кальцію хлориду (CaCl₂) однакова, можна припустити, що обсяг осаду також буде однаковий.

Знайдемо масу утвореного осаду, використовуючи масові частки компонентів реакції:

1. Маса аргентуму нітрату (AgNO₃) в 200 г 1,7% розчину:

  \[ \text{Маса } AgNO₃ = 0,017 \times 200 \, \text{г} = 3,4 \, \text{г} \]

2. Маса кальцію хлориду (CaCl₂), яка реагує з усім аргентумом нітрату:

  \[ \text{Маса } CaCl₂ = \frac{\text{Маса } AgNO₃}{molar \, ratio} \times molar \, mass \, CaCl₂ \]

  Коефіцієнт масового відношення для кальцію хлориду (CaCl₂) до аргентуму нітрату (AgNO₃) дорівнює 1, оскільки обидва з'єднання мають масове відношення 1:1.

  \[ \text{Маса } CaCl₂ = \frac{3,4 \, \text{г}}{1} \times \text{маса молекули } CaCl₂ \]

3. Знайдемо масу кальцію аргентуму (Ag₂Ca), який утворюється:

  \[ \text{Маса } Ag₂Ca = \text{Маса } CaCl₂ \]

Отже, маса утвореного осаду (Ag₂Ca) дорівнює масі кальцію хлориду (CaCl₂), яку розраховано в пункті 2.

Объяснение:

надеюсь помог