Verified answer

Згідно з формулою Арреніуса:

k2/k1 = exp((Ea/R)(1/T1 - 1/T2))

де k1 та k2 - швидкості реакції при температурах T1 та T2 відповідно, Ea - енергія активації реакції, R - універсальна газова стала.

Маємо:

k2/k1 = 2

Так як температурний коефіцієнт швидкості реакції - 2, то k2/k1 = 2

Тому, замінюючи відповідні значення в формулі Арреніуса, маємо:

2 = exp((Ea/R)(1/1800 - 1/2100))

ln(2) = (Ea/R)(1/1800 - 1/2100)

Ea = R * ln(2) * (1/1800 - 1/2100) = 72,8 кДж/моль

Тепер можна використати формулу Арреніуса, щоб знайти швидкість реакції при 2100С:

k2 = k1 * exp((Ea/R)(1/T1 - 1/T2)) = 0.02 моль/л·хв * exp((72.8 кДж/моль)/(8.314 Дж/(моль·К)) * (1/1800 K - 1/2100 K)) = 0.045 моль/л·хв

Отже, швидкість цієї реакції при 2100С становить 0,045 моль/л·хв.