Для реакції Cd2+ + 2 е- ⇌ Cd маємо стандартний потенціал φ0 = -0,40 В.За загальним виразом для залежності стандартного потенціалу від активності речовини, маємо:φ = φ0 + (RT / (2F)) * ln(a(Cd) / a(Cd2+))де:

R - газова стала Ру, R = 8.31 Дж / (моль * К)

T - температура в кельвінах, T = 298 К

F - число Фарадея, F = 96485 Кл / моль

a(Cd), a(Cd2+) - активності кадмію та йону кадмію у розчиніОскільки кадмієвий електрод занурений у 0,001 М розчин CdSO4, то приймемо їхні активності рівними їхнім молярним концентраціям:a(Cd) = [Cd2+] = 0,001 М

a(Cd2+) = 0,001 МПідставляємо в формулу та розв'язуємо:φ = -0,40 В + (8.31 Дж / (моль * К) * 298 К / (2 * 96485 Кл / моль)) * ln(0,001 М / 0,001 М) = -0,40 ВОтже, потенціал кадмієвого електрода, зануреного в 0,001 М розчин CdSO4 при температурі 298 К, дорівнює -0,40 В.