Для визначення потенціалу водневого електрода використовується Нернстівське рівняння:
E = E° - (0.0592/n) * log([H+]),
де:
E - потенціал водневого електрода;
E° - стандартний потенціал водневого електрода (дорівнює 0,00 В);
n - кількість електронів, що передаються у реакції (для водневого електрода це 2);
[H+] - концентрація іонів водню в розчині.
У даному випадку розчин містить натрій гідроксид (NaOH), який розпадається на іони натрію (Na+) та гідроксидні іони (OH-). При цьому, концентрація іонів водню ([H+]) може бути визначена за допомогою концентрації гідроксидних іонів ([OH-]), використовуючи іонний добуток води (Kw):
[H+] * [OH-] = Kw = 1.0 * 10^-14.
Оскільки розчин містить натрій гідроксид (NaOH) з концентрацією 0,1 моль/л, концентрація гідроксидних іонів ([OH-]) також дорівнює 0,1 моль/л.
Знаючи концентрацію гідроксидних іонів ([OH-]), можемо обчислити концентрацію іонів водню ([H+]) за допомогою іонного добутку води:
[H+] * [OH-] = 1.0 * 10^-14,
[H+] * 0.1 = 1.0 * 10^-14,
[H+] = (1.0 * 10^-14) / 0.1,
[H+] = 1.0 * 10^-13 моль/л.
Тепер можемо використати Нернстівське рівняння, підставивши значення:
E = 0.00 V - (0.0592/2) * log(1.0 * 10^-13).
З використанням логарифмічних властивостей, отримаємо:
E = 0.00 V - 0.0296 * (-13),
E = 0.00 V + 0.3856 V,
E ≈ 0.3856 V.
Таким чином, потенціал водневого електрода, зануреного в розчин з молярною концентрацією натрій гідроксиду 0,1 моль/л, становить приблизно 0,3856 В.
Answers & Comments
Ответ:
Объяснение:
Для визначення потенціалу водневого електрода використовується Нернстівське рівняння:
E = E° - (0.0592/n) * log([H+]),
де:
E - потенціал водневого електрода;
E° - стандартний потенціал водневого електрода (дорівнює 0,00 В);
n - кількість електронів, що передаються у реакції (для водневого електрода це 2);
[H+] - концентрація іонів водню в розчині.
У даному випадку розчин містить натрій гідроксид (NaOH), який розпадається на іони натрію (Na+) та гідроксидні іони (OH-). При цьому, концентрація іонів водню ([H+]) може бути визначена за допомогою концентрації гідроксидних іонів ([OH-]), використовуючи іонний добуток води (Kw):
[H+] * [OH-] = Kw = 1.0 * 10^-14.
Оскільки розчин містить натрій гідроксид (NaOH) з концентрацією 0,1 моль/л, концентрація гідроксидних іонів ([OH-]) також дорівнює 0,1 моль/л.
Знаючи концентрацію гідроксидних іонів ([OH-]), можемо обчислити концентрацію іонів водню ([H+]) за допомогою іонного добутку води:
[H+] * [OH-] = 1.0 * 10^-14,
[H+] * 0.1 = 1.0 * 10^-14,
[H+] = (1.0 * 10^-14) / 0.1,
[H+] = 1.0 * 10^-13 моль/л.
Тепер можемо використати Нернстівське рівняння, підставивши значення:
E = 0.00 V - (0.0592/2) * log(1.0 * 10^-13).
З використанням логарифмічних властивостей, отримаємо:
E = 0.00 V - 0.0296 * (-13),
E = 0.00 V + 0.3856 V,
E ≈ 0.3856 V.
Таким чином, потенціал водневого електрода, зануреного в розчин з молярною концентрацією натрій гідроксиду 0,1 моль/л, становить приблизно 0,3856 В.