Відповідь:

IgK ≈ 0.17

Пояснення:

Для розрахунку IgK нам необхідно визначити концентрації іонів у розчині, використовуючи відомі концентрації та стехіометрію реакції.

Спочатку складемо рівняння реакції йонів у розчині:

Ag₃PO₄ (s) → 3Ag⁺ + PO₄³⁻

H⁺ + Cl⁻ → HCl

3Ag⁺ + 3Cl⁻ + H⁺ + H₂PO₄⁻ → 3AgCl (s) + H₂PO₄⁻

Тепер запишемо рівноважну константу K:

K = [tex]\frac{Ag^{+3}Cl^{-3}H_{2} PO_{4}^{-}}{Ag_{3}PO_{4}H^{+2}Cl^{-2} }[/tex]

Концентрації деяких іонів дані у реакції, інші необхідно визначити. Оскільки Ag₃PO₄ малорозчинний, ми можемо приблизно вважати, що його концентрація дорівнює нулю. Крім того, ми можемо приблизно вважати, що концентрації Cl⁻ та H⁺ дорівнюють початковим концентраціям, оскільки вони беруть участь у швидкій реакції утворення HCl.

Ag⁺ = 3x

Cl⁻ = 3x

H⁺ = 2x

H₂PO₄⁻ = x

Тепер ми можемо підставити ці значення у рівняння для K:

K = [tex]\frac{27x^{3} : x}{1*4x^{2} }[/tex] = 6.75

Таким чином, IgK = -log(K) = -log(6.75) ≈ 0.17.