Ответ:

Для решения этой задачи, мы сначала найдем молекулярные массы аминоэтановой и этановой кислот:

1. Аминоэтановая кислота (CH3CH2COOH):

- Масса углерода (C): 12 г/моль

- Масса водорода (H): 1 г/моль

- Масса кислорода (O): 16 г/моль

- Молекулярная масса аминоэтановой кислоты = (2 * C) + (6 * H) + (2 * O) = 2 * 12 + 6 * 1 + 2 * 16 = 60 г/моль

2. Этановая кислота (CH3COOH):

- Молекулярная масса этановой кислоты = (2 * C) + (4 * H) + (2 * O) = 2 * 12 + 4 * 1 + 2 * 16 = 60 г/моль

Теперь у нас есть молекулярные массы обеих кислот, и мы знаем массовую долю этановой кислоты в смеси (37.5%).

Теперь можно рассчитать массы каждой из кислот в данной смеси:

Масса этановой кислоты = 0.375 * 240 г = 90 г

Масса аминоэтановой кислоты = 240 г - 90 г = 150 г

Теперь мы можем рассчитать количество вещества каждой из кислот, используя их молекулярные массы:

Количество молей этановой кислоты = Масса / Молекулярная масса = 90 г / 60 г/моль = 1.5 моль

Количество молей аминоэтановой кислоты = 150 г / 60 г/моль = 2.5 моль

Теперь, зная количество молей каждой из кислот, мы можем рассчитать количество молей кислорода, необходимое для их сжигания. При сжигании 1 моли этановой или аминоэтановой кислоты, 2 моли кислорода расходуются.

Количество молей кислорода = (1.5 моль * 2 моль/моль) + (2.5 моль * 2 моль/моль) = 5 моль

Теперь используем уравнение состояния и нормальные условия (н.у) для вычисления объема кислорода:

1 моль газа при н.у занимает приблизительно 22.4 литра.

Объем кислорода (н.у) = 5 моль * 22.4 л/моль = 112 л

Таким образом, для сжигания 240 г смеси аминоэтановой и этановой кислот потребуется около 112 литров кислорода (н.у).