Ответ:

Спочатку, ми мусимо записати рівняння хімічної реакції між кальцієм та киснем:

2Ca + O2 → 2CaO

Рівняння повідомляє нам, що 2 молі кальцію реагують з 1 молем кисню, щоб утворити 2 молі кальцію оксиду.

Далі, ми можемо обчислити кількість молей кальцію, яка взаємодіяла:

Кількість молей кальцію = маса / молярна маса = 250 г / 40,1 г/моль = 6,23 моль.

Оскільки рівняння показує, що на 2 молі кальцію потрібна 1 моль кисню, ми можемо обчислити кількість молей кисню, що взаємодіє з кальцієм:

Кількість молей кисню = 1/2 * кількість молей кальцію = 1/2 * 6,23 моль = 3,12 моль.

Нарешті, ми можемо визначити об'єм кисню, який витратився, використовуючи ідеальний газовий закон:

PV = nRT

Для STP (стандартний тиск і температура) значення T і P становлять відповідно 273 K і 1 атм (~101,3 кПа).

V = nRT/P = 3,12 моль * 0,0821 л·атм/моль·K * 273 K / 1 атм ≈ 66 л.

Отже, для реакції 250 г кальцію з киснем було витрачено близько 66 л кисню за стандартних умов.