Ответ:

Ответ: Для нейтрализации ортофосфорной кислоты, полученной из фосфата кальция массой 0,62 г, необходимо 92,8 мкл 8% едкого натра.

Объяснение:

Для решения задачи необходимо знать концентрацию ортофосфорной кислоты и молярную массу едкого натра.

Найдем количество ортофосфорной кислоты, содержащейся в фосфате кальция:

Масса фосфата кальция = 0,62 г

Молярная масса Ca3(PO4)2 = 310,18 г/моль

Количество моль фосфата кальция = 0,62 г / 310,18 г/моль = 0,002 моль

1 моль Ca3(PO4)2 содержит 2 моля H3PO4

Следовательно, количество моль ортофосфорной кислоты = 2 x 0,002 моль = 0,004 моль

Найдем количество едкого натра, необходимого для нейтрализации ортофосфорной кислоты:

Концентрация едкого натра = 8% = 8 г/100 мл

Плотность едкого натра r = 1,087 г/мл

Молярная масса NaOH = 40 г/моль

Объем едкого натра, содержащего 1 моль NaOH = 1000 мл / (r x 40 г/моль) = 23,2 мл

Следовательно, объем едкого натра, содержащего 0,004 моль NaOH = 23,2 мл x 0,004 моль / 1 моль = 0,0928 мл = 92,8 мкл

Для нейтрализации ортофосфорной кислоты, полученной из фосфата кальция массой 0,62 г, необходимо 92,8 мкл 8% едкого натра.