Ответ:

Степень диссоциации азотистой кислоты составила 3%.

Объяснение:

Вычислите степень диссоциации азотистой кислоты в ее растворе с массовой долей азотистой кислоты ω(HNO₂) = 0,47 % (плотность раствора 1 г/см³), если в 1 см³ раствора содержится 3,6·10¹⁸ ее ионов.

1) Найдем массу 1 см³ раствора.

Плотность раствора по условию 1 г/см³.

m = ρ·V =  1 г/см³ · 1 см³ = 1 г.

2) Найдем массу азотистой кислоты в 1 см³ (или в 1 г)  раствора, если ее массовая доля в растворе 0,47%.

0,47% - это 0,0047ж

m(HNO₂) = m(р-ра) · ω = 1 г · 0,0047 = 0,0047 г.

1 см³ раствора содержит 0,0047 г азотистой кислоты.

3) Найдем количество вещества n (HNO₂) в 1 см³ (или в 1 г)  раствора.

M(HNO₂) = 1 + 14 + 2·16 = 15 = 32 = 47 г/моль.

[tex]\displaystyle n = \frac{m(HNO_{2})}{M} = \frac{0,0047}{47} =0,0001=10^{-4}[/tex] моль.

4) Найдем общее количество молекул азотистой кислоты, которое растворили.

1 моль любого вещества содержит 6 · 10²³ молекул.

Общее количество молекул азотистой кислоты:

N = 10⁻⁴ ·  6 · 10²³ = 6 · 10¹⁹.

5) Найдем число продиссоциировавших молекул азотистой кислоты.

По условию в растворе содержится 3,6·10¹⁸ ионов.

При диссоциации 1 молекулы азотистой кислоты образуется 2 иона:

HNO₂ ⇄ H⁺ + NO₂⁻

Тогда, при растворении азотистой кислоты продиссоциировало

N(dis) = 3,6·10¹⁸ : 2 = 1,8·10¹⁸ молекул.

6) Степень диссоциации равна отношению числа продиссоциировавших молекул к общему числу молекул, выражается в процентах или долях.

[tex]\displaystyle \alpha = \frac{N_{dis}}{N} \cdot100\% \\\\\alpha= \frac{1,8 \cdot 10^{18}}{6 \cdot 10^{19}} \cdot100\%= \\\\ =0,3 \cdot 10^{-1} \cdot100\% =0,03 \cdot100\% =3\%.[/tex]

Степень диссоциации азотистой кислоты составила 3%.