K 280 мл водного раствора сульфида натрия с массовой долей 2,8%, имеющего плотность 1,08 г/см3, прибавили твердый тригидрат нитрата меди(П) массой 12 г. Выпавший осадок 6 фильтровали - сушили a) Приведите уравнения протекающей реакции и назовите вещества, образовавшиеся в данном опыте. б) Чему равна масса образовавшегося осадка?
More Questions From This User See All
Answers & Comments
а) Уравнение реакции между сульфидом натрия и нитратом меди(II) выглядит следующим образом:
Na2S + Cu(NO3)2 · 3H2O → CuS + 2NaNO3 + 6H2O
В результате реакции образуются твердый осадок черного сульфида меди (CuS) и растворы нитрата натрия (NaNO3) и воды.
б) Найдем количество молей твердого тригидрата нитрата меди(II):
n(Cu(NO3)2 · 3H2O) = m/M = 12 г / (63,55 г/моль + 3*16,00 г/моль) = 0,088 моль
Из уравнения реакции видно, что на одну моль нитрата меди(II) приходится одна моль сульфида натрия. Следовательно, количество молей сульфида натрия, необходимых для полного осаждения, также равно 0,088 моль.
Масса сульфида натрия в растворе равна:
m(Na2S) = M × V × c = 78,04 г/моль × 0,280 л × 0,028 = 0,615 г
Из этого следует, что сульфида натрия в растворе недостаточно для полного осаждения нитрата меди(II), поэтому он полностью реагирует, а избыток нитрата меди(II) остается в растворе. Следовательно, образуется осадок сульфида меди массой:
m(CuS) = n(CuS) × M(CuS) = n(Cu(NO3)2 · 3H2O) × M(CuS) = 0,088 моль × 95,62 г/моль = 8,41 г
Ответ: Масса образовавшегося осадка сульфида меди равна 8,41 г.