a) Молекулярные уравнения реакций:

Na2CO3 (aq) + 2HCl (aq) → 2NaCl (aq) + H2O (l) + CO2 (g)

ионно-молекулярные уравнения реакций:

Na2CO3 (aq) + 2H+ (aq) + 2Cl- (aq) → 2Na+ (aq) + 2Cl- (aq) + H2O (l) + CO2 (g)

б) Рассчитаем количество вещества гидрокарбоната натрия:

масса = 31,5 г

концентрация = 8%

объем = масса / (концентрация * плотность) = 31,5 г / (8% * 1 г/мл) = 393,75 мл

количество вещества = концентрация * объем / 1000 = 8% * 393,75 мл / 1000 = 0,0315 моль

Рассчитаем количество вещества соляной кислоты:

масса = 17,0 кг = 17000 г

концентрация = 4%

объем = масса / (концентрация * плотность) = 17000 г / (4% * 1,02 г/мл) = 416176,5 мл

количество вещества = концентрация * объем / 1000 = 4% * 416176,5 мл / 1000 = 16,647 моль

По уравнению реакции между Na2CO3 и HCl, одна моль Na2CO3 реагирует с двумя молями HCl. Таким образом, количество вещества HCl, необходимое для реакции с 0,0315 молью Na2CO3, равно 2 * 0,0315 = 0,063 моль.

Массовая доля Na2CO3 в растворе равна массе Na2CO3 / общей массе раствора. Масса Na2CO3 равна 31,5 г, масса HCl равна 17000 г * 4% = 680 г. Общая масса раствора равна массе Na2CO3 + массе HCl + массе H2O. Масса H2O равна объему HCl, умноженному на плотность:

масса H2O = объем HCl * плотность = 416176,5 мл * 1,02 г/мл = 424230,33 г

Таким образом, общая масса раствора равна 31,5 г + 680 г + 424230,33 г = 424941,83 г.

Массовая доля Na2CO3 в растворе равна:

массовая доля Na2CO3 = масса Na2CO3 / общ