Реакція хлорування етену має наступний вигляд:

C2H4 + Cl2 → C2H4Cl2

За законом добре знати, що при тому ж тиску та температурі об'єми газів, що беруть участь у реакції, пропорційні кількостям речовин, що реагують.

Молярна маса етену C2H4:

2(12.01 г/моль) + 4(1.01 г/моль) = 28.05 г/моль

Таким чином, 3 л (н.у.) етену містять масу:

(3 л) / (24.45 л/моль) × (28.05 г/моль) = 10.85 г

Знаючи масу етену, можна обчислити, яка кількість хлору прореагувала.

Молярна маса хлору Cl2:

2(35.45 г/моль) = 70.90 г/моль

Для стехіометричного співвідношення між етеном та хлором коефіцієнт 1:1, тому 10.85 г етену мають реагувати з такою ж масою хлору. Об'єм хлору можна обчислити за допомогою ідеального газового закону:

V(Cl2) = (10.85 г) / (70.90 г/моль) × (22.4 л/моль) = 3.44 л (н.у.)

Тепер можна обчислити об'єм утвореного продукту, застосовуючи закон пропорційності об'ємів газів:

V(C2H4Cl2) = V(C2H4) = 3 л (н.у.)