Розглянемо реакцію згорання етену:

C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O

Оскільки етен горить у повітрі, то ми можемо вважати, що він містить 21% кисню за об'ємом, тому для згорання етену потрібно 3 молекули кисню на 1 молекулу етену.

Отже, для спалювання етену потрібно 3/4 частини кисню за об'ємом. Об'єм кисню, який ми витратимо для спалювання 7 л етену, можна обчислити за допомогою пропорції:

3/4 : 1 = x : 7

x = 5.25 л

Тому для спалювання 7 л етену потрібно 5.25 л кисню.

Об'єм утвореного вуглекислого газу також можна обчислити за допомогою пропорції, використовуючи коефіцієнт перед вуглекислим газом у збалансованій рівнянні реакції:

3/4 : 2 = x : 1

x = 3.5 л

Отже, при спалюванні 7 л етену утвориться 3.5 л вуглекислого газу.